题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 | |
| B． | 蚕丝的主要成分是纤维素 | |
| C． | pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 | |
| D． | 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 |
分析 A．煤的气化和液化能够减少大气污染物，提高煤的利用率；
B．依据蚕丝主要成分为蛋白质解答；
C．pH小于5.6的雨水为酸雨；
D．含磷废水导致水体富营养化；
解答 解：A．煤的气化和液化能够减少大气污染物，提高煤的利用率，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，故A正确；
B．蚕丝主要成分为蛋白质，故B错误；
C．酸雨中常溶有二氧化硫，被氧化为硫酸，导致酸雨的pH小于5.6，故C错误；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意常见环境污染的形成原因以及治理方法．
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11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）试确定K+存在（填是或否）存在．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| ① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ② | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（标准状况） |
| ③ | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度/mol•L-1 |
如图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图．已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小．请回答下列问题：
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
如图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜．
13．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| D． | 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液 | |
| B． | 用托盘天平称取6.85g食盐 | |
| C． | 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL | |
| D． | 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5 |
11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 | |
| B． | 将氨水体积稀释10倍，pH＜11 | |
| C． | 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 | |
| D． | 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同 |