题目内容

15．如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

（1）反应II的离子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是淀粉；
②生成I2的反应的离子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．

分析 A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；依据推断出的物质进行分析回答下列问题．

解答 解：反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；
（1）反应Ⅱ是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl2），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂为淀粉，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，蓝色褪去，
故答案为：淀粉；
②生成I2的反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）若将0.1mol E（Cl2）通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2；溶液中Fe2+的还原性大于Br-的还原性；通入氯气会先氧化Fe2+离子，反应完全后再氧化Br-；
设FeBr2溶液溶液浓度为x，含Fe2+物质的量为0.1xmol；含Br-物质的量为0.2mol；Cl2物质的量为0.1mol；依据溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2得到；
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
1           2
$\frac{0.1x}{3}$    $\frac{1}{3}$×0.2x
则与亚铁离子反应的氯气物质的量=0.1mol-$\frac{0.1x}{3}$
               Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
          1               2
0.1mol-$\frac{0.1x}{3}$        0.1x
列式计算得到x=1.2mol/L；
故答案为：1.2．

点评 本题考查了工业生产中常见的反应应用，电子式书写，离子方程式的书写，物质性质的应用，反应特征条件和产物性质分析判断是解题关键．

练习册系列答案
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7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：
I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为
②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．
4．下列说法中不正确的是（　　）
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①NH3氧化时发生如下反应：
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4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
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②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解

（2）利用反应NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
（3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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