17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NA | |
| B． | K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| D． | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 | |
| B． | 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同 | |
| C． | 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 | |
| D． | 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 |
15．欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是（ ）
| A． | 瓶塞正放在桌面上 | B． | 试管稍微倾斜 | ||
| C． | 标签朝向手心 | D． | 瓶口紧挨试管口 |
14．
中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖（C6H12O6）．下列说法正确的是（ ）
中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖（C6H12O6）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置是新型化学电源装置 | |
| B． | 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 | |
| C． | 每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 | |
| D． | a 电极的反应为：6CO2+24H+-24e-=C6H12O6+6 H2 O |
13．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（ ）
| A． | CH4 | B． | CO | C． | NO2 | D． | Na2O |
12．下列元素的第一电离能最大的是（ ）
| A． | 铝 | B． | 硅 | C． | 磷 | D． | 硫 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．回答下列问题：
．
10．
对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）
0 159438 159446 159452 159456 159462 159464 159468 159474 159476 159482 159488 159492 159494 159498 159504 159506 159512 159516 159518 159522 159524 159528 159530 159532 159533 159534 159536 159537 159538 159540 159542 159546 159548 159552 159554 159558 159564 159566 159572 159576 159578 159582 159588 159594 159596 159602 159606 159608 159614 159618 159624 159632 203614
对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应的△H=+91kJ/mol | |
| B． | 加入催化剂，该反应的△H变小 | |
| C． | 反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| D． | 如果该反应生成液态CH3OH时为△H1，则△H1＞△H |
，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：
，所含有的化学键类型为离子键和共价键．
．