Question

9．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：
（1）X的元素符号为O；W在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
（2）已知Y₂X₂为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为离子键和共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 X的原子结构示意图为，可知a=2，b=8，则X为O元素，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为Na，Z为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，则W为N元素，G为NH₄NO₃，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知X为O元素，W为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，且核外电子层数越多，原子半径越大，四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O，
故答案为：O；第二周期ⅤA族；Na＞Al＞N＞O；
（2）Y₂X₂为浅黄色固体物质，应为过氧化钠，电子式为，含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（3）Y的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，与铝的单质反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，注意对元素周期律与元素化合物性质掌握．