16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液
15．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则下列叙述不正确的是（　　）
A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1
B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳
C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol-1
D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度
14．利用阿伏伽德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
13．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）溶液X中除了H+一定存在的离子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+，溶液X中一定不存在的离子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-．
（2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
（4）转化⑦中的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1．
（6）转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．
则浓硫酸的实际体积大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是9.9克．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
10．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：


（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应．
①ZnFe2O4中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4．该反应中氧化产物是ZnFe2O4、CO2（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是4mol．
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解．
（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法．按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量．
①C电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②E可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量等（任写一种）．
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
B．106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示
7．某溶液中含有SO42-、Cl-，且c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，已知该溶液中的溶质是硫酸钠和氯化镁，则溶液中的c（Na+）：（Mg2+）等于（　　）
A．8：3B．2：3C．3：4D．3：8
 0  159429  159437  159443  159447  159453  159455  159459  159465  159467  159473  159479  159483  159485  159489  159495  159497  159503  159507  159509  159513  159515  159519  159521  159523  159524  159525  159527  159528  159529  159531  159533  159537  159539  159543  159545  159549  159555  159557  159563  159567  159569  159573  159579  159585  159587  159593  159597  159599  159605  159609  159615  159623  203614 

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