题目内容

7．某溶液中含有SO42-、Cl-，且c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，已知该溶液中的溶质是硫酸钠和氯化镁，则溶液中的c（Na+）：（Mg2+）等于（　　）
A．8：3B．2：3C．3：4D．3：8

分析 1mol硫酸钠中含有2mol钠离子和1mol硫酸根离子，1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，依据c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，计算硫酸钠、氯化镁物质的量，进而计算钠离子与镁离子的物质的量，据此解答．

解答 解：该溶液中的溶质是硫酸钠和氯化镁，化学式分别Na2SO4和MgCl2，因c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，设硫酸根离子物质的量为4mol，则氯离子物质的量为6mol，则硫酸钠物质的量为4mol，氯化镁物质的量为3mol，4mol硫酸钠含有钠离子物质的量为4mol×2=8mol，3mol氯化镁含有镁离子物质的量为3mol，所以c（Cl-）：c（Mg2+）=8：3；
故选：A．

点评 本题考查了微粒个数计算，明确硫酸钠和氯化镁中阴阳离子个数配比是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．常温下，有体积均为10mL、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．上述两种溶液分别用水稀释m、n倍，溶液的pH都变成3，则m＞n
B．上述两种溶液分别与足量的Zn完全反应，产生的H2一样多
C．上述两种溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同
D．1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）
18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滚，则该同学需取25L盐酸．
15．用1体积水吸收了560体积的NH3（标准状况），所得氨水的密度为0.9g/cm3计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数．
（2）该溶液的物质的量浓度．（注：1mL水按1g计算）
2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥
12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．
则浓硫酸的实际体积大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是9.9克．
19．某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．
16．标准状况下，33.6L N2的物质的量为1.5mol，其分子数为1.5NA．
17．某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为2mol/（L•min）
（II）该反应的化学方程式为3A+2B?3C．

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