14．实验室里需用纯净的KCl固体.但目前只有含K2SO4.(NH4)2CO3杂质的KCl．某学生设计了如图所示方案进行提纯．已知:①(NH4)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\——青夏教育精英家教网——

14．实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃杂质的KCl．某学生设计了如图所示方案进行提纯．
已知：①（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
②K₂SO₄、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤①加热的目的是：除去（NH₄）₂CO₃杂质；此操作可选择在坩埚（填仪器名称）中进行；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是溶液中引入新的杂质离子NO₃^-；
（3）进行步骤②时，简述判断SO₄^2-是否除尽的实验操作、现象和结论：取（或继续向）上层清液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，说明SO₄^2-已除尽；
（4）步骤③所加试剂M为：K₂CO₃溶液，其目的是除去步骤②引入的过量Ba²⁺；
（5）操作S的名称是蒸发结晶．

13．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）副产品X的化学式为：NH₄Cl．从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO、CO₂．
（5）若用纯度为97.5%的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：15mol．

12．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂试剂	除去杂质的方法
A	NaCl溶液	BaCl₂	Na₂CO₃溶液	过滤
B	NaCl溶液	I₂	CCl₄	多次萃取、分液
C	CCl₄	汽油	H₂O	分液
D	CO₂	HCl	NaOH溶液	洗气

A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂．
①反应Ⅲ的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②氯碱工业制程A的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水中的酸，会抑制铁离子的水解．

10．（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：
2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
（3）若生成71g Cl₂，被氧化的HCl是2mol．

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g H₂O中含N_A个质子
	B．	1 L 1 mol•L^-1的CuSO₄溶液中含N_A个Cu²⁺
	C．	常温常压下，2.24 L Cl₂中含0.2N_A个氯原子
	D．	0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N_A

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制470ml 物质的量浓度为0.500mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取500ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填序号A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面A．
II．定容时仰视液面B．
III．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧怀后，再用水洗涤盆简2～3次，洗涤液倒入烧杯中A．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合液中CaCl₂的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol，过滤后可得到氯化银沉淀，洗涤该沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

6．海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘和苯不反应．
（4）若要检验步骤⑤后得到的水层中是否含有SO₄^2-，请简述操作方法：加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO₄^2-．

5．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

	A．	NaCl溶液（BaCl₂）：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
	B．	KNO₃溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温
	C．	NaCl溶液（Br₂）：加CCl₄，分液
	D．	KNO₃溶液（AgNO₃）：加过量KCl溶液，过滤

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