Question

10．（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：
2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
（3）若生成71g Cl₂，被氧化的HCl是2mol．

Answer 1

分析 （1）反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5，mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（2）反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，生成物中所含元素化合价升高为氧化产物；
（3）依据方程式2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，据此解答．

解答 解：（1）反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以方程式：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）依据（1）分析可知，反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾为氧化剂，化学式KMnO₄；生成物中氯气中的氯是由氯化氢中-1价氯化合价升高得到，所以氯气为氧化产物，化学产物Cl₂；
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（3）71g Cl₂物质的量为$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，依据方程式2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，
故答案为：2．

点评 本题考查了氧化还原方程式配平及概念判断，准确把握反应中各元素化合价变化，熟悉氧化还原反应基本概念及规律是解题关键，题目难度中等．