4．
图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）
图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）| A． | 上述可逆反应的正反应为放热反应 | B． | X、Y、Z均为气态 | ||
| C． | 增大压强平衡向正反应方向移动 | D． | 上述反应的逆反应的△H＜0 |
3．表中能量表示将1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，
已知A2（g）与氢气化合生成1molHA（g）时放出的热量为92.5kJ，结合以上信息，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | H2（g） | A2（g） | B2（g） | HA（g） | HB（g） |
| 能量（kJ） | 436 | a | 193 | 432 | 366 |
| A． | 能量最高的分子是H2 | B． | 最稳定的分子是B2 | ||
| C． | a=243 | D． | HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸热反应 |
2．废电池必须集中处理的主要原因是（ ）
| A． | 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染 | |
| B． | 回收其中的石墨电极 | |
| C． | 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 | |
| D． | 回收其中的各种金属及塑料包装等 |
1．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
20．煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
下列说法合理的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
下列说法合理的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热△H=-241.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多 | |
| C． | 煤的气化的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1 | |
| D． | 煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子 |
．
17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ | |
| D． | 1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量 |
16．
硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途．回答下列问题：
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2，SO3进入吸收塔（填设备名称）中用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如表所示．已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压
（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是B（填选项字母）．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500μL•L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
0 159397 159405 159411 159415 159421 159423 159427 159433 159435 159441 159447 159451 159453 159457 159463 159465 159471 159475 159477 159481 159483 159487 159489 159491 159492 159493 159495 159496 159497 159499 159501 159505 159507 159511 159513 159517 159523 159525 159531 159535 159537 159541 159547 159553 159555 159561 159565 159567 159573 159577 159583 159591 203614
硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途．回答下列问题：（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2，SO3进入吸收塔（填设备名称）中用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如表所示．已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压
| 压强 SO2转化率 温度 | 1.0×105Pa | 5.0×105Pa | 1.0×106Pa | 1.5×106Pa |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9989 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8528 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500μL•L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
