Question

1．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

• A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
• D． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A．盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现；
B．浓硫酸溶于水放热；
C．能量越低越稳定；
D.2g氢气为1mol，热化学方程式中反应热数据错误．

解答 解：A．盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，可以看作是能量守恒的体现，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放热，如稀溶液：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则浓硫酸反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故B正确；
C．由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故C正确；
D.2g氢气为1mol，热化学方程式中反应热数据错误，应为△H=-571.6 kJ/mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应热的计算、比较方法，难度不大．