14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
温度范围/℃固体质量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．
13．镁及其化合物有着广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如图1：

（1）滤渣1为SiO2．
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe2O3（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要坩埚（填名称）．
（4）在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为10：9．
（5）25℃时，加入CO（NH2）2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（已知25℃，
Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
（6）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO．取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中（两者不反应），能说明是纳米MgO存在的简单方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路．
如图2为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50℃．
12．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
（2）制备粗硅的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．
11．六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO4溶液的制备．向锥形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
（2）①步骤3中的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：乙醇．
10．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
（2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L1、L2的大小关系为L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
9．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，则应控制溶液pH小于1．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26）
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O．
8．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡转化率的是AD．
A．升高温度   B．增加碳的用量    C．加入催化剂  D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCO
H2		CO
9001.02.00.41.63.0
通过计算求出该反应的平衡常数（计算结果保留两位有效数字）．
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
7．一定温度下，反应O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度下反应4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）的反应热和化学平衡常数为（　　）
A．2△H和2KB．-2△H和K2C．2△H和-2KD．-2△H和K-2
6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热
5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$
B．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
C．在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
 0  159396  159404  159410  159414  159420  159422  159426  159432  159434  159440  159446  159450  159452  159456  159462  159464  159470  159474  159476  159480  159482  159486  159488  159490  159491  159492  159494  159495  159496  159498  159500  159504  159506  159510  159512  159516  159522  159524  159530  159534  159536  159540  159546  159552  159554  159560  159564  159566  159572  159576  159582  159590  203614 

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