；C2B2所含化学键为离子键、共价键．
．
4．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量 | |
| B． | 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量 | |
| C． | 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 该反应中，化学能只转变为热能 |
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| D． | 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1 |
2．工业上制备乙酸正丁酯有关化合物的物理性质见表：
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用装置甲，在烧瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴浓硫酸和沸石，摇匀．安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，加热．在反应过程中通过分水器下部的旋塞分出生成的水．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．
（二）提纯：甲乙两方案提纯方法均如下：
回答下列问题：
（1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
（2）合成步骤中，判断方案甲酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC（选填序号）．
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
b．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
c．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
d．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
（6）实验中乙酸丁酯产率较高的方案是方案甲，理由是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．
| 化合物 | 密度（g•cm-3） | 水溶性 | 沸点（℃） |
| 冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
| 正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
| 正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
| 乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
（一）合成：
方案甲：采用装置甲，在烧瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴浓硫酸和沸石，摇匀．安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，加热．在反应过程中通过分水器下部的旋塞分出生成的水．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．
（二）提纯：甲乙两方案提纯方法均如下：
回答下列问题：
（1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
（2）合成步骤中，判断方案甲酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC（选填序号）．
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
b．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
c．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
d．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
（6）实验中乙酸丁酯产率较高的方案是方案甲，理由是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．
1．反应2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 | |
| B． | 2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量 | |
| C． | 其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅰ放出热量多 | |
| D． | 其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅰ耗时多 |
19．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热 | |
| B． | 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 | |
| C． | 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3 | |
| D． | 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3 |
18．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
0 159355 159363 159369 159373 159379 159381 159385 159391 159393 159399 159405 159409 159411 159415 159421 159423 159429 159433 159435 159439 159441 159445 159447 159449 159450 159451 159453 159454 159455 159457 159459 159463 159465 159469 159471 159475 159481 159483 159489 159493 159495 159499 159505 159511 159513 159519 159523 159525 159531 159535 159541 159549 203614
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
