反应2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示.下列说法错误的是( )A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比.可能是加入了二氧化锰B．2 molH2O2(l)的能量高于2 molH2O(l)的能量C．其他条件相同.产生相同量O2时途径Ⅰ放出热量多D．其他条件相同.产生相同量O2途径Ⅰ耗时多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．反应2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
	B．	2 molH₂O₂（l）的能量高于2 molH₂O（l）的能量
	C．	其他条件相同，产生相同量O₂时途径Ⅰ放出热量多
	D．	其他条件相同，产生相同量O₂途径Ⅰ耗时多

分析 A．途径II的活化能小于途径I；
B．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
C．催化剂只降低活化能，不改变反应的热效应；
D．途径II化学反应速率快．

解答解：A．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂二氧化锰，故A正确；
B．此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH₂O和1molO₂的能量之和，则2 molH₂O₂（l）的能量高于2 molH₂O（l）的能量，故B正确；
C．催化剂只降低活化能，不改变反应的热效应，所以其他条件相同，产生相同量O₂时途径Ⅰ和途径II放出热量相同，故C错误；
D．途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，所以其他条件相同，产生相同量O₂途径Ⅰ耗时多，故D正确，
故选C．

点评本题主要考查了化学反应与能量变化，涉及活化能、催化剂影响、反应速率等知识点，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空
干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；
最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体．
请补充实验步骤【须用到SO₂（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
①在烧杯中继续通入SO₂至饱和．
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

9．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，K_sp（Zn（OH）₂）=1.0×10^-17．请回答下列问题：
（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na₂ZnO₂），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn²⁺沉淀完全，Zn（OH）₂沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）调节溶液pH=1-2，加适量的H₂O₂，反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Fe₃O₄胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe₃O₄．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
称取a g Fe₃O₄样品，滴定终点消耗0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则Fe₃O₄样品纯度为$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K₂Cr₂O₇的还原产物为Cr³⁺，Fe₃O₄式量为232）．

16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和．B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的$\frac{1}{2}$．C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1．
（1）根据上述信息判断：BSi，CMg，DCl（填元素符号）．
（2）B元素位于第三周期IVA族．

6．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1mol HCl时的热效应（　　）

13．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
	B．	稀醋酸与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	D．	已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	组成元素相同，组成元素的质量分数也对应相等的不同化合物，一定互为同分异构体
	B．	组成元素相同，相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
	C．	摩尔质量相同，各元素质量分数也对应相等的不同化合物，一定是同分异构体
	D．	凡是分子组成相差一个或几个CH₂原子团的物质，彼此一定是同系物

11．（1）在400mL 2mol•L ^-1的H ₂SO ₄溶液中，溶质的质量是78.4g．此溶液中的H ⁺的物质的量浓度为4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）在标准状况下，700L NH ₃全部溶解在1L水中，如果该氨水的密度为0.85g•cm ^-3，则NH ₃的物质的量浓度为17.35mol/L．

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