生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图．
4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于 燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：
常温条件下的有关数据如表所示：
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．（填选仪器序号）．
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．A．60% B．70% C．80% D．90%
常温条件下的有关数据如表所示：
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 颜色 | 水溶性 | |
| 对氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
| 对氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
| 对氯苯甲酸钾 | 194.5 | 具有盐的通性，属于可溶性盐 | ||||
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．（填选仪器序号）．
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．A．60% B．70% C．80% D．90%
．
A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图图，据此填空：
18．
氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为
．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
氮的化合物在生产生活中广泛存在．（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为
．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．| 化学键 | 键能/（kJ•mol-1） |
| N-H | 391.3 |
| Cl-Cl | 243.0 |
| N-Cl | 191.2 |
| H-Cl | 431.8 |
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
17．已知化学反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
0 159353 159361 159367 159371 159377 159379 159383 159389 159391 159397 159403 159407 159409 159413 159419 159421 159427 159431 159433 159437 159439 159443 159445 159447 159448 159449 159451 159452 159453 159455 159457 159461 159463 159467 159469 159473 159479 159481 159487 159491 159493 159497 159503 159509 159511 159517 159521 159523 159529 159533 159539 159547 203614
| A． | 该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1 | |
| B． | 每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 |
