题目内容

17．已知化学反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1
B．每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

分析 A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和；
B．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；
C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；
D．断裂化学键吸收能量．

解答 解：A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=（a-b）kJ•mol-1，故A正确；
B．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故B错误；
C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D．断裂化学键吸收能量，则断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了化学反应的能量变化，把握图象中数据的含义是解题的关键，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，题目较简单．

练习册系列答案
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3．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（　　）
A．一定有SO42-B．可能有Ag+或SO42-
C．一定无Ag+D．一定有CO32-
4．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应（l）
B．加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
D．无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空
干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；
最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
请补充实验步骤【须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．
2．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X是N；Y是C；Z是：H．（填元素符号）
（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．
（3）写出X的最高价含氧酸的分子式HNO3．
9．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
称取a g Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液b mL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．
6．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（　　）
A．吸热183 kJB．放热183 kJC．放热91.5 kJD．吸热91.5 kJ
7．下列仪器中不属于定量仪器的是（　　）
A．量筒B．滴定管C．温度计D．锥形瓶

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