11．如表列出了①-⑩十种元素在周期表中前四周期的位置.请回答下列问题: 主族族数周期序数⑤⑥⑧①③④⑦⑩②⑨(1)在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar,金属性最强的是K,非金属性最强——青夏教育精英家教网—

11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）

主族族数周期序数

				⑤	⑥	⑧
	①	③	④		⑦		⑩
	②					⑨

（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H₂SO₄，用一个化学方程式证明Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
（4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式

．
（5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）₂
	B．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂
	C．	Cl₂能使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性
	D．	实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl₂

9．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”是一种较为严重的污染现象．最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO₂和H₂O．下列关于聚乳酸的说法中，正确的是（　　）

	A．	聚乳酸是一种纯净物
	B．	聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
	C．	聚乳酸的单体为
	D．	聚乳酸的降解过程不需要其他物质参与反应

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．W可以与Y组成YW型化合物．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子中的化学键类型非极性共价键；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是HF（用化学式表示），原因是HF分子之间有氢键．
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

7．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIIA族．

II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布方式为3d²4s²；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．

6．依据原子结构知识回答：
（1）Si基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；S的价层电子排布式3s²3p⁴．
（2）基态的₂₆Fe原子有4个未成对电子，Fe²⁺的外围电子排布图

．
（3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．
（4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是B
A．元素的电负性：P＜O＜F B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	50mL溶液中，2 mol•L^-1NaCl溶液和1 mol•L^-1CaCl₂溶液中的c（Cl^-）相等
	B．	1 mol CO₂的质量为44g/mol
	C．	不同物质的摩尔质量必定不相等
	D．	O₂的摩尔体积约为22.4 L

4．X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氢）（用元素符号表示）

3．重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成FeO•Cr₂O₃．
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O； 3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（4）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K=c（CrO₄^2-）²c（H⁺）²/c（Cr₂O₇^2-），若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
4Cr₂O₇^2-+□S^2-+19H₂O--8Cr（OH）₃+3S₂O₃^2-+14OH^-．

2．已知煤矸石经处理后含SiO₂（65%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（10%）．按以下流程制备Al（OH）₃：

（1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是Al₂O₃250克、Fe₂O₃100g（不考虑实验过程中的损失）．
（2）上述沉淀的主要化学成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，物质X是一种常见气体，它的电子式为

．
（3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是：加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．

0 159328 159336 159342 159346 159352 159354 159358 159364 159366 159372 159378 159382 159384 159388 159394 159396 159402 159406 159408 159412 159414 159418 159420 159422 159423 159424 159426 159427 159428 159430 159432 159436 159438 159442 159444 159448 159454 159456 159462 159466 159468 159472 159478 159484 159486 159492 159496 159498 159504 159508 159514 159522 203614

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