16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．反应中有3molH2C2O4被还原，转移6mol电子
B．KClO3发生了还原反应
C．KClO3的还原性强于CO2的还原性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
15．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．据此判断下列说法正确的是（　　）
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
14．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
B．R的起始浓度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体．判断下列说法不正确的是（　　）
A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族
B．Z元素是硅，其在自然界中存在游离态
C．X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键
D．四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备
11．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：A＞B＞C＞DB．单质熔点：D＞B，A＞C
C．原子半径：C＞B＞D＞AD．简单离子半径：C＞A＞D＞B
10．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
实验
记录A无色无色无色溶液无色溶液
B红色无色白色沉淀白色沉淀
C红色无色白色沉淀无色溶液
D无色无色无色溶液无色溶液
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法  ，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色
8．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（　　）
A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
C．Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力
7．有关有机物的组成、结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．验证某有机物属于烃，完成的实验只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
C．黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯发生了加成反应
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