ClO2是一种杀菌消毒效率高.二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是( )A．反应中有3molH2C2O4被还原.转移6mol电子B．KClO3发生了还原反应C．KClO3的还原性强于CO2的还原性D．ClO2作水处理剂时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应中有3molH₂C₂O₄被还原，转移6mol电子
	B．	KClO₃发生了还原反应
	C．	KClO₃的还原性强于CO₂的还原性
	D．	ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO₃为氧化剂被还原，C元素的化合价由+3加升高为+4价，则H₂C₂O₄为还原剂被氧化，以此来解答．

解答解：A．C元素的化合价由+3加升高为+4价，则反应中有3molH₂C₂O₄被还原，转移3mol×2×1=6mol电子，故A正确；
B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO₃为氧化剂被还原发生还原反应，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KClO₃的氧化性强于CO₂的氧化性，故C错误；
D．由于ClO₂中Cl元素的化合价为+4价，所以ClO₂作水处理剂时，杀菌消毒效率高利用了其强氧化性，故D正确；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

	A．	设计该循环是为了制取能源气体O₂
	B．	整个循环过程中产生1 mol O₂的同时产生44.8 L H₂
	C．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
	D．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

7．下列做法违背低碳节能原则的是（　　）

	A．	发展氢能和太阳能		B．	用有机物代替水作溶剂
	C．	提高原子利用率		D．	限制塑料制品的使用

4．

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：防止倒吸．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用．
（4）乙酸乙酯密度比水小（填“小”或“大”），具有芳香气味的油状液体．

11．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：A＞B＞C＞D		B．	单质熔点：D＞B，A＞C
	C．	原子半径：C＞B＞D＞A		D．	简单离子半径：C＞A＞D＞B

1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为（　　）

V₃＞V₂＞V₁

V₃=V₂＞V₁

V₃＞V₂=V₁

V₁=V₂＞V₃

8．现有下列10种物质：①Fe、②H₂、③Fe₂O₃、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H₂SO₄、⑧NaCl、⑨NaHCO₃、⑩H₂O；
其中属于混合物的是④⑥（填序号，下同），属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑩．

5．现有下列7种物质：①NaHCO₃②CH₃COOH③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水．其中属于强电解质的是①③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①⑥．

6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
	B．	无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K⁺
	C．	在无色溶液中加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca²⁺
	D．	在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH₄⁺

试题分类