2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④
1．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空．下列描述不正确的是（　　）
A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种
20．下列叙述错误的是（　　）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
19．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次．
D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
18．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
17．下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气的大量排放--光化学污染
B．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化
C．生活污水任意排放--CO2浓度增大
D．氟氯烃的大量使用--臭氧空洞
16．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4．
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率
B．啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡
C．加热蒸发MgCl2溶液得到Mg（OH）2
D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
14．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．V=10.00mL时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
B．V=20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7时，消耗盐酸的体积大于20.00mL
D．pH=8时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
13．某烃的折线式为，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该烃的分子式是C5H10B．与C4H10互为同系物
C．分子中只有极性共价键D．能与溴水反应使其褪色
 0  159267  159275  159281  159285  159291  159293  159297  159303  159305  159311  159317  159321  159323  159327  159333  159335  159341  159345  159347  159351  159353  159357  159359  159361  159362  159363  159365  159366  159367  159369  159371  159375  159377  159381  159383  159387  159393  159395  159401  159405  159407  159411  159417  159423  159425  159431  159435  159437  159443  159447  159453  159461  203614 

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