题目内容

14．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．V=10.00mL时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
B．V=20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7时，消耗盐酸的体积大于20.00mL
D．pH=8时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

分析 A．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，V=10.00mL时得到等浓度的氯化铵和一水合氨，溶液中存在物料守恒；
B．V=20.00mL时反应后得到氯化铵溶液，溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
C．V=20.00mL时氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显酸性，若呈中性则盐酸溶液体积应略少于20ml；
D．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，反应后溶液中存在电荷守恒；

解答 解：A．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，V=10.00mL时得到等浓度的氯化铵和一水合氨，溶液中存在物料守恒，氮元素不变，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），故A正确；
B．V=20.00mL时反应后得到氯化铵溶液，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．V=20.00mL时氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显酸性，若呈中性pH=7时，则盐酸溶液体积应略少于20ml，故C错误；
D．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，反应后溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小、酸碱反应后溶液酸碱性的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．
（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出．
①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是a（填字母）．
a．石灰石        b．水泥        c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是b（填字母）．
a．铝合金        b．钢铁        c．纯铜
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是羧基（填名称）和氨基（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油（填名称）．
②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为C6H8O6 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是麻黄碱．
5．未污染的雨水由于二氧化碳的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH＜5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，pH值会变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．控制酸雨的措施有acd
a．使用脱硫煤   
b．加高工厂的烟囱   
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫  
d．开发新能源．
2．下列说法中，错误的是（　　）
A．人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是石油
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）
A．定容时，仰视刻度线B．称量用了生锈的砝码
C．未洗涤溶解NaOH的烧杯D．容量瓶未经过干燥即用来配制溶液
19．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次．
D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
6．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”偏低．
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高．
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．
⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响．
（4）所需Na2CO3固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．
3．现有在室温的条件下，pH均为3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质
C．向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体
D．化合反应不一定是氧化还原反应

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