2．对氧化还原反应：Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O（未配平）的叙述正确的是（ ）
| A． | 若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子 | |
| B． | 若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，则每生成1molCuI转移12mol电子 | |
| C． | CuI既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | HI只有还原性没有氧化性 |
20．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）
| A． | Al3+ Mg2+ I- SO32- | B． | Mg2+ Na+ CO32- I- | ||
| C． | Al3+Na+ SO32- I- | D． | Na+ CO32- Br-I- |
19．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4•5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4•5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） ）
| A． | 室温下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数 | |
| B． | 纯水在25℃和80℃时的pH | |
| C． | 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 | |
| D． | 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率 |
17．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
| A． | 反应前酸、碱溶液的温度要相同 | |
| B． | 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差 | |
| C． | 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） | |
| D． | 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 |
15．
常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 滴加盐酸10mL 时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| C． | 滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同 | |
| D． | pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
0 159180 159188 159194 159198 159204 159206 159210 159216 159218 159224 159230 159234 159236 159240 159246 159248 159254 159258 159260 159264 159266 159270 159272 159274 159275 159276 159278 159279 159280 159282 159284 159288 159290 159294 159296 159300 159306 159308 159314 159318 159320 159324 159330 159336 159338 159344 159348 159350 159356 159360 159366 159374 203614
| A． | 25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| B． | 1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA | |
| C． | agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3a$\frac{{N}_{A}}{14}$ | |
| D． | 常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |