Question

20．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

• A． Al³⁺  Mg²⁺  I^- SO₃^2-
• B． Mg²⁺  Na⁺ CO₃^2- I^-
• C． Al³⁺Na⁺  SO₃^2- I^-
• D． Na⁺ CO₃^2-  Br^-I^-

Answer 1

分析 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，说明溶液中有Br^-；且有无色气泡冒出，说明溶液中有CO₃^2-； 溶液中有CO₃^2-，则无Al³⁺、Mg²⁺，根据溶液呈电中性，可知一定有Na⁺；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明溶液中无SO₃^2-； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明无I^-，据此进行解答．

解答 解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有Br^-、CO₃^2-，由于CO₃^2-与Al³⁺、Mg²⁺会发生反应而不能共存，所以一定不存在Al³⁺、Mg²⁺；
②因为若原溶液中含有SO₃^2-，加入氯水时会氧化为SO₄^2-，再加入足量BaCl₂溶液，就会有沉淀生成，因此不存在SO₃^2-；
③由于氯水会把I^-氧化为I₂继续滴加淀粉溶液，溶液就会变蓝色，因此该实验证明不存在I^-．由于溶液呈电中性，所以还还有阳离子Na⁺；
根据上述实验证明在溶液中一定存在的离子为：Br^-、CO₃^2-、Na⁺，一定不存在Al³⁺  Mg²⁺  I^- SO₃^2-，
故选A．

点评 本题考查了常见离子的检验方法及离子共存的知识，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．