题目内容

2．对氧化还原反应：Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O（未配平）的叙述正确的是（　　）
A．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子
B．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，则每生成1molCuI转移12mol电子
C．CuI既是氧化产物又是还原产物
D．HI只有还原性没有氧化性

分析 Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，根据转移电子数等于化合价变化×对应的物质的量即可，据此解答．

解答 解：A．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，则每生成1molCuI即有1molCu2+和1molIO3-参与反应，所以转移1+5=6mol电子，故A正确；
B．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，则每生成1molCuI即有1molCu2+和2molIO3-参与反应，所以转移1+10=11mol电子，故B错误；
C．CuI为生成物，Cu元素得到电子后的生成物，仅为还原产物，故C错误；
D．HI中H元素化合价可降低，I元素可升高，所以HI既有还原性又有氧化性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl3晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
13．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
D．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
10．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显
C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强
D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效
17．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
7．下列有关物质的分离方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中的乙烯，将气体通入酸性 KMnO4溶液
B．除去溴苯中的溴，加入 KI 溶液后分液
C．除去 CH2Cl2 中的 HCl，加水分液
D．除去硝基苯中的苯，加水分液
14．根据要求填空
（1）键线式表示的分子式C6H14；名称2-甲基戊烷．
（2）  中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
（3）写出下列物质的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：．3-甲基-2-乙基-1-戊烯结构简式为CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2．
（4）写出下列该物质的名称：
名称为对二甲苯．   名称为3-甲基-1-丁烯．名称为2，4-二甲基-3--乙基戊烷．
11．下列碱和盐的反应能发生的是（　　）
A．氯化铜溶液中加入氢氧化铁B．硝酸铝溶液中加入氢氧化钠
C．氢氧化钾溶液中加入硫化铜D．碳酸钠中加入氢氧化钾
9．下列有机物的命名错误的是（　　）
A．
   1，2，4-三甲苯		B．
 3-甲基-1-戊烯		C．
 2-甲基-1-丙醇		D．
1，3-二溴丙烷

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