6．下列叙述正确的是（　　）
A．自然界中大量存在硅单质
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C．自然界中SiO2都存在于石英矿中
D．SiO2为集成电路和光电池的材料
5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，可以进行的实验操作的是（　　）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
4．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（　　）
A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池中Zn作负极，发生还原反应
3．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
①c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）    
②c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
③c（C2O4-）＞c（H2C2O4）                     
④c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2O4-）+c（C2O42-）
A．①②B．①④C．③④D．②③
2．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
1．现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图 如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A 中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水．作用是：吸收氯化氢．
（3）D中的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：FeCl2溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，你认为应选择的试剂最好是FeCl2溶液，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
20．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：增重（填“增重”、“减轻”）0.4克．
（3）写出⑤反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．
19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为125.0mL．
18．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，
（1）氧化剂是KClO3，氧化产物是3Cl2．
（2）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目．ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl2的体积（标况下）为67.2 L，转移电子5 mol．
（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+ClO-+H2O．
17．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1
 0  159097  159105  159111  159115  159121  159123  159127  159133  159135  159141  159147  159151  159153  159157  159163  159165  159171  159175  159177  159181  159183  159187  159189  159191  159192  159193  159195  159196  159197  159199  159201  159205  159207  159211  159213  159217  159223  159225  159231  159235  159237  159241  159247  159253  159255  159261  159265  159267  159273  159277  159283  159291  203614 

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