10．在某温度时.水的离子积为1×10-12 mol2•L-2.若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7 mol•L-1.则该溶液( )①呈碱性 ②呈酸性 ③[H+]=100[——青夏教育精英家教网—

（1）D分子中所含有的官能团名称是羰基和醚键．
（2）检验A中含氧官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（3）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物质

用系统命名法命名，它的名称是1，3-丙二硫醇；
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
（5）请写出在A的同系物中，其相对分子质量最小的分子与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH₂=CH-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．

8．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是A；

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（3）分子式为C₅H₈O₂的有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有12种；
（4）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C═C和C═O的存在，¹H核磁共振谱中峰面积之比依次为1：1：1：3．则该有机物的结构简式为CH₃CH=CHCHO．

7．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化为N₂和CO₂．
①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO₂/O≡C=O	N₂/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C≡O	N≡N
键能（kJ/mol）	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（g）的△H=-538kJ/mol．
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列图象符合题意的是D（填选项序号）．（图甲中v_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t₁℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得了不同时间是NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10^-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（NO）/×10^-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔断NaNO₃组成的燃料电池装置如图1所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N₂O₅，有关石墨I电极反应式看表示为N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．
（4）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．如图2，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率．反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），相关说法正确的是AB．
A．上述反应的正反应为放热反应
B．催化剂①②分别适合于240℃和450℃脱氮
C．曲线①②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

6．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO b．3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂ d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO₂，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为1×10^-4 mol•L^-1，常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，查得资料如图1，
则：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为2.37（保留3位有效数字）．
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

5．

实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO₂），并对其样品进行分析．
查阅资料知：浓硫酸、NaCLO₃、Na₂SO₃混合可反应生成CLO₂气体，利用CLO₂与NaOH溶液和H₂O₂一起反应生成NaCLO₂．NaCLO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaCLO₂，高于60℃时析出NaCLO₂分解成NaCLO₃和NaCL．
（1）仪器a的名称分液漏斗．
（2）生成NaClO₂的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）装置D的作用是吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸．
（4）取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤；用高于38℃低于60℃的热水洗涤；低于60℃干燥即可得到NaCLO₂晶体．
（5）称取Wg的产品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H₂SO₄，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4O₆^2-）．则产品中NaCLO₂的质量分数为$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代数式表示）．

4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO₂占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：

（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn²⁺的物质有Zn、Zn（OH）₂，SO₂的作用是D（填字母编号）．
A．漂白剂 B．沉淀剂 C．氧化剂 D．还原剂
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO₄溶液吸收而实现的．图2是KMnO₄溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围反应的主要产物．
①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
（3）锌锰干电池中MnO₂可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO₂的热化学方程式是2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）

3．

Na₂S₂O₃•5H₂O俗称：“海波”，是常用的定影剂和还原剂，它是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S₂O₃²-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212.0g，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～50℃时会熔化，48℃时会分解，工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图所示的装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．
装置C中发生的反应如下：
反应Ⅰ：Na₂S₂O₃（aq）+H₂O（I）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
反应Ⅱ：2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（I）
反应Ⅲ：S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（2）写出检查该装置气密性的方法：仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好．
（3）装置D的作用是防止倒吸，装置E中所盛的试剂为NaOH溶液．
（4）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，实验中为使SO₂缓慢进入装置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反应Ⅲ相对较慢，则装置C中反应达到终点的观现象是溶液变澄清．
（5）为提高产品纯度，应使装置C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则装置C中Na₂S和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1．
（6）反应终止后，装置C中的溶液经蒸发浓缩可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用常见试剂设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．

2．硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料，工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，流程如图．

完成下列填空：
（1）将硫酸钠与磨碎的煤粉混合均匀，高温进行煅烧，若煅烧所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，写出煅烧时发生的化学反应方程式8C+3Na₂SO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO↑+4CO₂↑．
（2）用稀碱作为浸泡液浸取硫化钠，然后依次经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫化钠晶体．
（3）煤粉还原法的优点是工艺简单，原料价廉．煤粉还原法的缺点是能耗高、污染重．
（4）请用化学方程式表示另一种制备Na₂S的方法2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O．
（5）某同学在实验室探究硫化钠与氯化铁的实验，产物受溶液的酸碱性以及反应物的量影响．
①向2mL盐酸酸化的氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液，观察到有淡黄色固体生成，写出该反应的离子反应方程式2Fe³⁺+S^2-=2Fe ²⁺+S↓．
②向2mL硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，立即产生黑色沉淀，已知FeS与Fe₂S₃均为黑色难容与水的沉淀，请设计实验验证沉淀是FeS还是Fe₂S₃．

1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH₂=CHCOOH+HOCH₃→CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：

	沸点	溶解性
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5%Na₂CO₃溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．

为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

0 159054 159062 159068 159072 159078 159080 159084 159090 159092 159098 159104 159108 159110 159114 159120 159122 159128 159132 159134 159138 159140 159144 159146 159148 159149 159150 159152 159153 159154 159156 159158 159162 159164 159168 159170 159174 159180 159182 159188 159192 159194 159198 159204 159210 159212 159218 159222 159224 159230 159234 159240 159248 203614

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