16．常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．X是弱碱，Y是强碱
B．X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等
C．两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）之比都变大
D．两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积都变小
15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（　　）
A．M中只有一种溶质的有 （1）和（3）B．M中有两种溶质的只有（2）
C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
14．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙醇．甲苯均能与钠反应生成氢气
B．异丁烷与戊烷互为同分异构体
C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
13．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为Na2O2．
（2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O．
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为AlO2- （填化学式）．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+．
（6）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
12．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）
A．2L氟化氢气体分解成1L氟气与1L氢气吸收270KJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．一个氢气分子与一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量
11．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（　　）
选项ABCD
aNaAlFeCu
bNaOHAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D
10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：AFe，XCl2．
上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．
9．南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护
气体，这种气体是（　　）
A．H2B．COC．SO2D．N2
8．已知：硝酸铜受热易分解．
170℃时，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．
800℃时，4CuO$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是O2（填分子式），体积（标准状况）为0.168L；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48g
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代数式表示）．
7．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③⑤（填序号）
①AlCl3溶液和NaOH溶液    
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液  
③NaAlO2溶液和盐酸   
④Al2（SO4）3溶液和氨水  
⑤AgNO3溶液和氨水．
 0  158986  158994  159000  159004  159010  159012  159016  159022  159024  159030  159036  159040  159042  159046  159052  159054  159060  159064  159066  159070  159072  159076  159078  159080  159081  159082  159084  159085  159086  159088  159090  159094  159096  159100  159102  159106  159112  159114  159120  159124  159126  159130  159136  159142  159144  159150  159154  159156  159162  159166  159172  159180  203614 

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