Question

13．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为Na₂O₂．
（2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O．
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为AlO₂^- （填化学式）．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（6）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知应为Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂的反应；
（2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，发生CuO$\stackrel{C}{→}$CO₂$\stackrel{C}{→}$CO；
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则判断转化关系为AlCl₃$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂；
（4）若D是一种常见的温室气体推断为CO₂，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子结合离子结构推断A为NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO₃；
（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，推断A为Cl₂$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₂；
（6）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知A为NH₃，红棕色气体C为NO₂，可判断D为O₂，B为NO．

解答 解：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知应为Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂的反应，则C的化学式为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；
（2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，发生CuO$\stackrel{C}{→}$CO₂$\stackrel{C}{→}$CO，则B的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则判断转化关系为AlCl₃$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为AlO₂^-，
故答案为：AlO₂^-；
（4）若D是一种常见的温室气体推断为CO₂，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子结合离子结构推断A为NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO₃，B转化为C的离子方程式为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，推断A为Cl₂$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₂，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是：加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案为：加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（6）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知A为NH₃，红棕色气体C为NO₂，可判断D为O₂，B为NO，A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．