6．羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol•L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
A．N2OB．N2C．NOD．NO2
5．下列说法中正确的是（　　）
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（　　）
A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
3．下列叙述中，错误的是（　　）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c（OH-）增大
D．纯水的pH随温度的升高而减小
2．2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）．下列有关氟烷（CHClBr-CF3）说法正确的是（　　）
A．该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层
C．该氟烷密度比水小
D．与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种
1．下列描述，其因果关系成立的是（　　）
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为O2可以与CO反应生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的杂质CO
C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
20．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚
C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应
D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应
19．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2       乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置（填字母序号）．

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若假设2或3成立，则实验现象是溶液显血红色证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是3.66g．
18．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

回答下列问题：
（1）反应①可以用于焊接铁轨或冶炼金属（说出一条）．
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为2：3．
（3）反应④的离子反应的方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
17．以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．
 0  158983  158991  158997  159001  159007  159009  159013  159019  159021  159027  159033  159037  159039  159043  159049  159051  159057  159061  159063  159067  159069  159073  159075  159077  159078  159079  159081  159082  159083  159085  159087  159091  159093  159097  159099  159103  159109  159111  159117  159121  159123  159127  159133  159139  159141  159147  159151  159153  159159  159163  159169  159177  203614 

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