Question

6．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol•L^-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸条件下反应，生成Fe²⁺离子恰好与24.5mL0.020049mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂（SO₄）₃，KMnO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）

• A． N₂O
• B． N₂
• C． NO
• D． NO₂

Answer 1

分析 由信息“用25.00mL0.049mol•L^-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸条件下反应，生成Fe²⁺离子恰好与24.5mL0.020049mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液完全作用”可知，NH₂OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．

解答 解：由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.5mL0.020049mol•L^-1 的KMnO₄酸性溶液完全作用可知，
NH₂OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020049mol•L^-1×（7-2），
解得x=1，羟胺的氧化产物是N₂O，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大．