13．现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体．某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖．结果，两只蝗虫很快都死了．请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供给呼吸．
12．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   
 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸    
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯  
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥
11．尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维．以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：

已知部分信息如下：
I．Z的化学式为C6H10O4．
Ⅱ．X与浓溴水反应产生白色沉淀．
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
RCHO+CH3CHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$RCH（OH）CH2CHO$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO+H2O
请回答下列问题：
（1）X的名称为苯酚，W的结构简式为，S的分子式为C9H8O2．
（2）反应②的条件为浓硫酸，加热．
（3）上述反应中属于加成反应的有①⑤．
（4）写出反应⑤的化学方程式+HCHO$\stackrel{△}{→}$．
（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有5种（不考虑立体异构），①单环芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为．
10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价                              B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
9．取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
A．醋酸和锌反应放出的氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸和锌反应速率较大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
8．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径 ③中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3：2．
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g．阳极产生0.56L气体（标准状况）．
7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
【实验步骤】
（1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→E→D→G→无→无（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2mL．
③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．
6．CO和H2混合气体是一种清洁能源也是很好的化工原料，其制备方法和使用途径较多．

Ⅰ．利用天然气制备CO和H2混合气，作为合成氨的原料，其主要反应如图1：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反应Ⅱ制得的混合气体中需要除去CO2，工业上选用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾经处理后又生成碳酸钾和二氧化碳，可循环利用，工业上除去CO2的反应在加压下进行，结合化学用语简述理由在反应CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大压强，平衡正向移动，有利于二氧化碳的吸收．实验室除去反应Ⅱ后的混合气体中CO2的装置示意图如图2，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨气：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，合成氨的反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是温度．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大．
5．在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）?Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．正反应方向为放热反应
B．在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1
C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
4．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜z
C．B的物质的量浓度减小D．C的体积分数降低
 0  158949  158957  158963  158967  158973  158975  158979  158985  158987  158993  158999  159003  159005  159009  159015  159017  159023  159027  159029  159033  159035  159039  159041  159043  159044  159045  159047  159048  159049  159051  159053  159057  159059  159063  159065  159069  159075  159077  159083  159087  159089  159093  159099  159105  159107  159113  159117  159119  159125  159129  159135  159143  203614 

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