2．将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（ ）
| A． | 8.48 g | B． | 7.48 g | C． | 5.72 g | D． | 5.22g |
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g | |
| B． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| C． | 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 | |
| D． | 4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子 |
20．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列说法正确的是（ ）
| A． |  研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 | |
| B． |  研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 | |
| C． |  图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 | |
| D． |  图中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行 |
19．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是
（ ）
（ ）| A． | Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH | |
| C． | 1 molX最多能加成9 molH2 | |
| D． | X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 |
18．表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据，以下表达中肯定正确的是（ ）
| 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
| H-H | 436 | H-F | 565 |
| C-F | 427 | H-S | 339 |
| C-Cl | 330 | H-Se | 314 |
| A． | H2（g）→2H （g）-436kJ | |
| B． | 键长越短，共价键越牢固 | |
| C． | 相同条件下CH3F比CH3Cl更 易发生水解反应 | |
| D． | 相同压强下，H2S的沸点比 H2Se的沸点高 |
17．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
请回答下列问题：
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略） | 序号 | 条件 | 现象和结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | ||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | |
| 3 | 20 | MnO2 | |
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．
0 158868 158876 158882 158886 158892 158894 158898 158904 158906 158912 158918 158922 158924 158928 158934 158936 158942 158946 158948 158952 158954 158958 158960 158962 158963 158964 158966 158967 158968 158970 158972 158976 158978 158982 158984 158988 158994 158996 159002 159006 159008 159012 159018 159024 159026 159032 159036 159038 159044 159048 159054 159062 203614
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
．
、F
．
（其中两种） 
．
）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{浓硫酸}$
+CH3COOH操作流程如下：
．
．