题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g | |
| B． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| C． | 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 | |
| D． | 4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子 |
分析 A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；
B、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基（-14CH3）中含8mol中子来分析；
C、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．
解答 解：A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量为22.4dg/mol，一个分子的质量为$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g，故A正确；
B、17g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基（-14CH3）中含8mol中子，故含8NA个，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后转移0.2NA个电子，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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2．将一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有KHCO3，从下列关于盐酸的用量和生成CO2气体的量的分析正确的是（ ）
| A． | 盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏大 | |
| B． | 盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏小 | |
| C． | 盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏大 | |
| D． | 盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏小 |
．
．
9．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，V1=20mL．
①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请完成假设2和假设3：
假设1：Fe2+起催化作用；
假设2：Al3+起催化作用；
假设3：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，V1=20mL．
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 | V1 | 20 |
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请完成假设2和假设3：
假设1：Fe2+起催化作用；
假设2：Al3+起催化作用；
假设3：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案 | 预期实验结果和结论 |
| 用等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验 |
16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（ ）
| A． | 透明陶瓷材料硒化锌 | B． | 半导体材料砷化镓 | ||
| C． | 吸氢材料镧镍合金 | D． | 超导材料K3C60 |
13．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
| A． | 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 | |
| B． | 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 | |
| C． | 可逆反应向正方向进行的程度--电离常数的大小 | |
| D． | 物质内部储存的能量--化学反应的热效应 |
10．下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种 | |
| B． | 分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种 | |
| C． | 分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种 | |
| D． | 分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | CaCO3是共价化合物 | |
| B． | 羟基既含有共价键又含有离子键 | |
| C． | O2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | SO2是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力 |