5．(1)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液.此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L.此温度下醋酸的电离度=1.4%.温度升高.Ka将变——青夏教育精英家教网——

5．（1）将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离度=1.4%，温度升高，K_a将变大．
（2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=10^-12mol/L．
（3）常温下，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2．

4．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Ba²⁺、K⁺、S₂O₃^2-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

3．将10克含杂质10%的石灰石与2mol/L盐酸100mL充分混合，能生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？假设溶液的体积仍为100mL，则反应后盐酸和氯化钙溶液的物质的量浓度为多少？

2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X的名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前 CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为0.2mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8 g 重水（D₂O）中含有的中子数为N_A
	B．	常温常压下，22.4 L O₂ 含有的分子数为N_A
	C．	1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A
	D．	0.1 mol CO₂分子中含有的共用电子对的数目是0.4 N_A

19．请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO₃溶液呈酸性HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃-?SO₃^2-+H⁺，电离大于水解
②NaAlO₂溶液呈碱性AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-
③明矾可用于净水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④泡沫灭火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

18．已知某温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）		B．	c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.2mol•L^-1
	C．	c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14		D．	c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

17．在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是（　　）

	A．	适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小
	B．	加少量NaOH固体，CH₃COOH的电离平衡向正方向移动
	C．	加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，平衡向正方向移动
	D．	加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离平衡向正方向移动

16．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H⁺）最接近于（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（10^-8+10^-10）mol/L		B．	（10^-8+10^-10）mol/L
	C．	（1×10^-4+5×10^-10）mol/L		D．	2×10^-10mol/L

0 158824 158832 158838 158842 158848 158850 158854 158860 158862 158868 158874 158878 158880 158884 158890 158892 158898 158902 158904 158908 158910 158914 158916 158918 158919 158920 158922 158923 158924 158926 158928 158932 158934 158938 158940 158944 158950 158952 158958 158962 158964 158968 158974 158980 158982 158988 158992 158994 159000 159004 159010 159018 203614