Question

19．请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO₃溶液呈酸性HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃-?SO₃^2-+H⁺，电离大于水解
②NaAlO₂溶液呈碱性AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-
③明矾可用于净水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④泡沫灭火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 ①亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性；
②偏铝酸根离子部分水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，溶液呈碱性；
③明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
④NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝．

解答 解：①NaHSO₃溶液中存在反应：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-、HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，由于HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，
故答案为：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，电离大于水解；
②偏铝酸根离子在溶液中部分水解：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，导致溶液呈碱性，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
③明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
④NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，其反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及影响因素，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．