2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
1．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（　　）
A．反应①和②是可逆反应B．反应①和②一定为氧化还原反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素为铝
20．艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．

已知下列信息：
①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1
②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色
③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基
④Diels-Alder反应（双烯合成反应）．如：
⑤
回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基-2-丁烯；E→F的反应类型是消去反应．
（2）B→C的化学方程式为．
（3）D的结构简式为CH3CHO．
（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为；
G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）
a．质谱仪       b．红外光谱仪      c．元素分析仪          d．核磁共振仪
（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有6种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为（CH3）2COHCHO、HCOOCH（CH3）2．
19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．
（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为3d84s2．
（2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是分子晶体．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为5×6.02×1023．
（3）写出一种与dab互为等电子体的分子CO2（或N2O）（填化学式）．
ac32-的中心原子杂化类型为sp2；dc32-的空间构型为三角锥型．
（4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为1：11．
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C．大理石跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．醋酸和氨水反应：H++OH-=H2O
17．已知黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
（1）检验①的溶液中是否存在K+的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+．
（2）黄钾铵铁矾的化学式为什么？（写出计算过程）
16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中氧化Fe2+的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质Cl-离子．
（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热浓缩，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的B（填代号）装置吸收氨气．（烧杯中的液体都为水）
15．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出B、C的化学式：B：Fe3O4；C：FeCl2．
（2）检验D中阳离子，常用（填试剂名称）KSCN溶液，其现象是溶液变红色．
（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？防止Fe2+被氧气氧化．
（4）E转化为F的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其化学方程式为（用双线桥表示出电子转移的方向及数目）．
（5）写出下列转化的离子方程式．
①A→C：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②C→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
14．制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．
①需要12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）
②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是BC （填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
④配制完毕后，你认为下列四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是B（填选项字母）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线．
13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
物质
组别		甲乙丙
AAlHClNaOH
BCuFeCl3NaOH
CCO2NaOHNa2CO3
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
 0  158793  158801  158807  158811  158817  158819  158823  158829  158831  158837  158843  158847  158849  158853  158859  158861  158867  158871  158873  158877  158879  158883  158885  158887  158888  158889  158891  158892  158893  158895  158897  158901  158903  158907  158909  158913  158919  158921  158927  158931  158933  158937  158943  158949  158951  158957  158961  158963  158969  158973  158979  158987  203614 

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