制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL.现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL②为完成配制.除玻璃棒.小烧杯外.还需要选择的仪器为量筒.100mL容量瓶.胶头滴管③在容量瓶的使用方法中.下列操作中.不正确的是BC ．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．制备Cl₂需用8mol•L^-1的盐酸100mL，现用12mol•L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol•L^-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）
②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是BC （填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
④配制完毕后，你认为下列四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是B（填选项字母）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线．

分析 ①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变计算需要浓盐酸体积；
②依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选项需要仪器；
③根据容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法进行判断；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：①配制8mol•L^-1的盐酸100mL，设需要12mol/L盐酸体积V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得：12mol/L×V=8mol/L×100mL，解得V=66.7mL；
故答案为：66.7；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶等，所以还缺少的仪器：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
③A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故C错误；
D．定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故D正确；
故选：BC；
④A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作，没进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶液的浓度偏低，故不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：B．

点评本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大．

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