20．X.Y.Z.U.W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子,X.Z中未成对电子数均为2, U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素,W的内层电子全充满.最——青夏教育精英家教网——

X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
（2）写出W的价电子排布式3d¹⁰4s¹，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr．
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是C≡O，YZ₂^-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用化学式表示），原因是3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式AlN，该物质硬度大，推测该物质为原子晶体．其中Y元素的杂化方式是sp³．
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm³，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×10⁷）．

19．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为¹⁴₆C（或14C）．
（5）写出 Z₂M₂与 X₂M 反应的化学方程式并标出电子转移关系

17．在中和热测定实验中，应使用的仪器正确的组合是（　　）
①天平　②量筒　③烧杯　④冷凝管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯．

16．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）

	A．	CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O		B．	Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O
	C．	2 Al+2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^-+3H₂↑		D．	Al³⁺+4 OH^-=AlO₂^-+2H₂O

15．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L．待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象．为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

14．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	乙醇、甲苯、硝基苯		B．	苯、四氯化碳、己烯
	C．	苯、甲苯、环己烷		D．	乙酸乙酯、溴苯、乙酸

13．钾的还原性比钠强，主要是因为（　　）

	A．	钾的相对原子质量较大
	B．	钾的密度比钠小
	C．	钾的原子半径大，失去电子的能力强
	D．	钾比钠与水反应更剧烈

50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
（3）为什么要用0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
实验中若改用60mL 0.50mol•L^-1的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置图上看，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

0 158771 158779 158785 158789 158795 158797 158801 158807 158809 158815 158821 158825 158827 158831 158837 158839 158845 158849 158851 158855 158857 158861 158863 158865 158866 158867 158869 158870 158871 158873 158875 158879 158881 158885 158887 158891 158897 158899 158905 158909 158911 158915 158921 158927 158929 158935 158939 158941 158947 158951 158957 158965 203614