题目内容

13．钾的还原性比钠强，主要是因为（　　）
A．钾的相对原子质量较大
B．钾的密度比钠小
C．钾的原子半径大，失去电子的能力强
D．钾比钠与水反应更剧烈

分析 同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强．

解答 解：同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强，已知钾的原子序数比钠的大，则半径K大于Na，所以金属性K大于Na，即钾的还原性比钠强，
故选C．

点评 本题考查了同主族元素性质存在递变规律的原因，主要从原子结构的角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

根据实验回答下列问题：
（1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
（2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．
（3）如果拆去B装置，对本实验影响从安全角度看主要是气体中的水蒸气进入装置C中的玻璃管会炸裂硬质玻璃管；从实验结果准确度看主要是氢气带入的水蒸气进入装置D吸收导致水的质量增大，对测定结果产生误差．
4．将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：3NO2+H2O2?HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是（　　）
A．B．C．D．
1．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是SO42-、CO32-，肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应来进一步确定该离子．
8．下列实验操作中不正确的是（　　）
A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半径/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合价
 		 -4，+4
 		    
其他
 		阳离子
核外无电子
 		无机非金属材料的主角
 		焰色反
应呈黄色
 		   
（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
（5）写 出 Z2M2与 X2M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系．
5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？无影响．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？降低，理由催化剂参与反应，改变了反应路径，降低反应的活化能．
②图中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．
2．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
③一定条件下反应：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）
3．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为3d2．
②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 $?_{输氢}^{储氢}$2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
A． NH3分子中N原子采用sp3杂化
B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
D．CN-的电子式为[：C┇┇N：]-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ键数目为90NA．
（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为MgH2．

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