6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为l：3：2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
A．②④⑤⑥B．①④⑥C．①②④⑥D．①③④⑤
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（　　）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
4．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B．浓硫酸用砂纸打磨过的铝条产生刺激性气味气体
C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃
2．下列叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．将Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
20．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水
（1）配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析
相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
（3）设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
①洗气瓶A的作用是除去Cl2．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升现象，说明石墨电极上有O2生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3．
19．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
18．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．甲苯D．SO2
17．某溶液仅含如表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
阳离子Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
阴离子OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变．
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Mg2+； 含有的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
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