用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中.预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硫酸用砂纸打磨过的铝条产生刺激性气味气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硫酸	用砂纸打磨过的铝条	产生刺激性气味气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A．

B．

C．

D．

分析 A．由中和的先后顺序可知，先发生盐酸与NaOH的反应，再盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
B．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化；
C．开始时NaOH过量，不生成沉淀；
D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应．

解答解：A．由中和的先后顺序可知，先发生盐酸与NaOH的反应，再盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即产生气体，故A错误；
B．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能产生刺激性气味气体，故B错误；
C．开始时NaOH过量，不生成沉淀，氯化铝过量时发生相互促进水解反应生成沉淀，故C错误；
D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则观察到溶液逐渐褪色，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质和发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	化学反应释放或吸收能量的多少与发生反应的反应物的物质的量有关
	B．	人们可以利用氧化还原反应设计原电池以获取电能
	C．	人们可以利用C₂H₂（乙炔）与O₂的化学反应获取热能或电能或光能
	D．	MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O可能是某原电池里的负极反应

15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验法．取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．

12．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）若溶液中确定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，则c（Na⁺）=0.1mol/L．
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

19．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	浓H₂SO₄稀释时，应将H₂SO₄慢慢加到H₂O中，并及时搅拌和冷却

9．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．

16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
①CH₃Br
②CH₂Br₂
③CHBr₃
④CBr₄，
其中正确的是（　　）

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A₂C中的A-C-A键角可得出的结论是D．
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）₃+9O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12CO₂．
（4）化合物BCF₂的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp²，写出两个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子NO₃^-、CO₃^2-等．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有4个E²⁺，列式计算EC晶体的密度3.49g•cm^-3．

14．设n_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2n_A
	B．	1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n_A
	C．	标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子
	D．	1L1mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为n_A

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