题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

分析 A．氧化剂、还原剂可能为同种物质；
B．非金属单质可能为还原剂；
C．某元素从化合态转变为游离态时，可能被氧化或被还原；
D．金属阳离子被还原，可能为金属阳离子．

解答 解：A．氧化剂、还原剂可能为同种物质，如氯气与NaOH的反应中，氯气失去电子也得到电子，故A错误；
B．非金属单质可能为还原剂，如C与水蒸气的反应中，C为还原剂，故B错误；
C．某元素从化合态转变为游离态时，可能被氧化或被还原，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，故C错误；
D．金属阳离子被还原，可能为金属阳离子，如铁离子得到电子转化为亚铁离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
13．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
A．常温下，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
10．下列化学用语不正确的是（　　）
A．CO2的结构式：O=C=OB．乙醇分子的球棍模型：
C．Cl-结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
17．某溶液仅含如表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
阳离子Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
阴离子OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变．
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Mg2+； 含有的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol
14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KClO3、浓盐酸Cl2、…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6mol
D．氧化性由强到弱顺序为ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
12．化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的．
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是该反应是放热反应．当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是随着反应的进行，硝酸的浓度减小．
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始浓度依次为0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反应速率的变化趋势是先逐渐增大后逐渐减小．
（3）在一支试管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，摇匀．将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O．充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是③（填序号）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致．然后都将注射器的活塞慢慢推至20mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深．推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色浅．
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以通过加热．

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