6．下列实验操作:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水,②称量没有腐蚀性固体药品时.把药品放在托盘上称量,③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,④倾倒液体时试剂不对准容器口,⑤块状药品都要用药匙取用,⑥固——青夏教育精英家教网——

6．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）

①②④⑤⑥

5．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是氯化氢，D的化学式Ba（OH）₂．
（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

4．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃质量是多少？
（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

3．按要求用化学符号填空．
（1）2个氮气分子2N₂；
（2）氯化亚铁中铁元素的化合价+2；
（3）最简单的有机物CH₄．

2．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）

	A．	滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
	B．	滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
	C．	滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
	D．	滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	Fe₃O₄溶解在过量的稀硝酸中：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	C．	向AlCl₃溶液中加入过量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	用铜除去CuCl₂ 溶液中少量的FeCl₃：Fe²⁺+Cu═Fe³⁺+Cu²⁺

20．由某物质R 和Na₂SO₄组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 浓度为5%的盐酸时溶液恰好成中性．求混合物中R 的质量（R不是氧化物）．

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子的质量几乎全部集中在原子核上
	B．	放射性同位素可以用于食物保鲜和肿瘤的治疗
	C．	在含有多个电子的原子里能量高的电子在离核较近的区域内运动
	D．	${\;}_{92}^{234}$、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U三种核素互为同位素

18．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H₂SO₄中组成原电池，标出正负极及电极反应式：
Al片（负极）2Al-6e^-═2Al³⁺，
Cu片（正极）6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO₃中也能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（正极）NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
Cu片（负极）Cu-2e^-═Cu²⁺．

17．2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（至少答一点）．
（3）加入H₂O₂的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8是为了除去Fe³⁺和Al³⁺离子．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
1Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+1Na₂SO₄．

0 158610 158618 158624 158628 158634 158636 158640 158646 158648 158654 158660 158664 158666 158670 158676 158678 158684 158688 158690 158694 158696 158700 158702 158704 158705 158706 158708 158709 158710 158712 158714 158718 158720 158724 158726 158730 158736 158738 158744 158748 158750 158754 158760 158766 158768 158774 158778 158780 158786 158790 158796 158804 203614