Question

18．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H₂SO₄中组成原电池，标出正负极及电极反应式：
Al片（负极）2Al-6e^-═2Al³⁺，
Cu片（正极）6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO₃中也能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（正极）NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
Cu片（负极）Cu-2e^-═Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu易失电子作负极、Al作正极．

解答 解：（1）该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为：2Al-6e^-═2Al³⁺，正极是氢离子得电子产生氢气，反应为：6H⁺+6e^-═3H₂↑，
故答案为：负极；2Al-6e^-═2Al³⁺； 正极；6H⁺+6e^-═3H₂↑；
（2）Al和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，负极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案为：正极；NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O；负极；Cu-2e^-═Cu²⁺．

点评 本题考查原电池原理，侧重考查电极反应式的书写，注意电极正负极不能根据金属活泼性强弱判断，要根据失电子难易程度判断，为易错点．