3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
B．用氨水吸收过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
A．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4B．金属性强弱：K＜Na
C．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半径：Cl＞S
1．某元素X的最高正化合价为+7价，下面的叙述不正确的是（　　）
A．该元素的原子最外层上有7个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素位于ⅦA族
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4
20．关于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列说法正确的是（　　）
A．质子数为13B．质量数为13C．中子数为6D．电子数为7
19．如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，B能使紫色石蕊试纸变蓝．请回答：
（1）A通常状态下为气态单质，
则A→E分别为（写化学式） AN2；BNH3；
CNO；DNO2；EHNO3．
（2）写出物质间转化的离子方程式
E→C3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）写出下列物质间转化的化学反应方程式
A→BN2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
B→C4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O   D→E3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）实验室制取B的化学反应方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol
17．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是（　　）
A．某物质的溶液 pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
C．pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．pH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H +）的 100 倍
16．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题．
A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等．
（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过焰色反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液．
（4）写出E的元素符号Ar．
15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．
14．下列说法正确的是（　　）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明产生的气体为乙烯
 0  158591  158599  158605  158609  158615  158617  158621  158627  158629  158635  158641  158645  158647  158651  158657  158659  158665  158669  158671  158675  158677  158681  158683  158685  158686  158687  158689  158690  158691  158693  158695  158699  158701  158705  158707  158711  158717  158719  158725  158729  158731  158735  158741  158747  158749  158755  158759  158761  158767  158771  158777  158785  203614 

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