Question

2．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄
• B． 金属性强弱：K＜Na
• C． 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）₂
• D． 原子半径：Cl＞S

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B．同一主族，原子序数越大，金属性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小．

解答 解：A．非金属性P＜S，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：H₃PO₄＜H₂SO₄，故A正确；
B．Na、K位于同一主族，原子序数越大，金属性越强，则金属性Na＜K，故B错误；
C．金属性Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Cl＜S，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．