题目内容

15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．

分析 五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na，D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，E是同周期元素中原子半径最小的元素，E为Cl，据此进行解答．

解答 解：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na，D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，E是同周期元素中原子半径最小的元素，E为Cl，
（1）上述元素中，Na原子半价最大，Cl的非金属性最强，
故答案为：Na；Cl；
（2）非金属性Cl＞P，N＞P，则热稳定性最差的是为PH3，
故答案为：PH3；
（3）HCl与氨气反应生成氯化铵，观察到冒白烟，生成物为NH4Cl，氯化铵为离子化合物，含有的化学键为离子键、共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键和共价键；
（4）D为P元素，P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为：H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）单质E为氯气，氯气与水反应的离子反应为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（6）C、E形成的混合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
则下列说法正确的是（　　）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol•L-1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D．丙组中铝的物质的量为0.015mol
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
3．下列分类正确的是（　　）
电解质非电解质强电解质弱电解质
ACuNH3H2SO4CH3COOH
BSO3蔗糖NaOHH2CO3
CNaOH酒精KClBaSO4
DBaCl2SO2NaClCH3COOH
A．AB．BC．CD．D
10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4  再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
A．A之前    B．A-B间    C．B-C间     D．C-D间．
20．关于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列说法正确的是（　　）
A．质子数为13B．质量数为13C．中子数为6D．电子数为7
7．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展．下列有关R的说法不正确的是（　　）
A．R与其他原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同
C．与氢元素的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”
4．神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．
（1）写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑+3N2↑+4H2O．
（2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量．
5．两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是（　　）
A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca

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