11．
把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应 | |
| B． | c值越大，合金中Mg的含量越高 | |
| C． | b值越大，合金中Al的含量越高 | |
| D． | 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应 |
10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL0.5mol/L MgCl2溶液 | B． | 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | ||
| C． | 50mL 1.0mol/L NaCl溶液 | D． | 25mL0.4mol/L HCl溶液 |
9．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤的干馏 | B． | 石油的分馏 | C． | 石蜡油的裂化 | D． | 铝热反应 |
8．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
| A． | A2+3B2?2AB3 | B． | 2AB2+B2?2AB3 | C． | 2A2 B+5B2═4AB3 | D． | 2AB2+B2═2AB |
6．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．
关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A． | 甲容器中的反应先达到化学平衡状态 | |
| B． | 两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量不相同 | |
| C． | 两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 | |
| D． | 在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 |
5．下列实验误差分析错误的是（ ）
| A． | 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 中和热测定实验中，用温度计测定盐酸温度后，未用水冲洗就直接再次使所测△H偏高 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
4．下列说法正确的是：①Cl-的结构示意图
②羟基的电子式：
；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）
②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）| A． | ①②⑤ | B． | ①④⑥⑦ | C． | ②③④⑥ | D． | ②③⑤⑥⑦ |
3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO2的性质，设计如图1方案：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 | 若品红褪色（或有气泡），， 则“吸收液”中存在 SO32-． |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 | 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）， 则“吸收液”中存在 HSO3-． |
2．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（ ）
0 158523 158531 158537 158541 158547 158549 158553 158559 158561 158567 158573 158577 158579 158583 158589 158591 158597 158601 158603 158607 158609 158613 158615 158617 158618 158619 158621 158622 158623 158625 158627 158631 158633 158637 158639 158643 158649 158651 158657 158661 158663 158667 158673 158679 158681 158687 158691 158693 158699 158703 158709 158717 203614
| A． | 右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 | |
| B． | 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 | |
| C． | 互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 | |
| D． | 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 |