题目内容
9．下列变化中，属于物理变化的是（ ）| A． | 煤的干馏 | B． | 石油的分馏 | C． | 石蜡油的裂化 | D． | 铝热反应 |
分析 A．煤的干馏生成煤焦油等；
B．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成；
C．石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃；
D．Al与某些熔点高的金属的金属氧化物的反应为铝热反应．
解答 解：A．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故A不选；
B．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，故B选；
C．石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃，如烯烃生成，为化学变化，故C不选；
D．Al与某些熔点高的金属的金属氧化物的反应为铝热反应，生成氧化铝和金属单质，为化学变化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及变化，为高频考点，把握煤和石油的综合应用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意石蜡中为饱和烃，题目难度不大．
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．
20．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和（CH3）3COH的四种有机物的核磁共振氢谱．其中属于CH3CH2CH2OH的核磁共振氢谱图的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 用热的纯碱溶液去油污 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后pH＜4 | |
| C． | 实验室配置FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊 | |
| D． | 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 |
4．下列说法正确的是：①Cl-的结构示意图
②羟基的电子式：
；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）
②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）| A． | ①②⑤ | B． | ①④⑥⑦ | C． | ②③④⑥ | D． | ②③⑤⑥⑦ |
14．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
（1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移2mol电子．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），．
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移2mol电子．
1．下列有机物包含有三个手性碳原子的是（ ）
| A． | 乳酸CH3-CHOH-COOH | |
| B． | 甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH | |
| C． | 脱氧核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO | |
| D． | 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO |
18．下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是（ ）
| A． | O2 HCl | B． | Cl2 H2 | C． | HCl Cl2 | D． | CO2 HCl |
5．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ）
| A． | 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 | |
| B． | 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 | |
| C． | 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 | |
| D． | 由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 |