6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 | B． | 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | ||
| C． | 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 | D． | 煮沸自来水可除去其中的CaCO3 |
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，1molCCl4含有的分子数为NA个 | |
| B． | 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目小于0.2NA个 | |
| C． | 16.0gCuS和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.3NA | |
| D． | 向FeI2溶液中通过适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA个 |
4．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①为取代反应，有机产物浮在上层 | |
| B． | 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 | |
| C． | 反应③为取代反应，只生成一种产物 | |
| D． | 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键 |
2．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（ ）
①SO2气体能使溴水褪色
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色
④SO2气体能使黄色的草帽变白色．
①SO2气体能使溴水褪色
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色
④SO2气体能使黄色的草帽变白色．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| B． | CO（g）的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O） 表示，则正确的关系是（ ）
| A． | 4 v（NH3）=5 v（O2） | B． | 5 v（O2）=6 v（H2O） | C． | 4 v（O2）=5 v（NO） | D． | 2 v（NH3）=3 v（H2O） |
19．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蚀水利设施 b．影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
a．还原剂 b．氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
稀释后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蚀水利设施 b．影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
a．还原剂 b．氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
| 离子 | H+ | Cl- | Fe2+ | Fe3+ |
| 浓度（mol/L） | 0.16 | 0.94 | 0.12 |
18．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-l
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0 kJ•mol-l
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l ．
（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（NO3）2．
0 158499 158507 158513 158517 158523 158525 158529 158535 158537 158543 158549 158553 158555 158559 158565 158567 158573 158577 158579 158583 158585 158589 158591 158593 158594 158595 158597 158598 158599 158601 158603 158607 158609 158613 158615 158619 158625 158627 158633 158637 158639 158643 158649 158655 158657 158663 158667 158669 158675 158679 158685 158693 203614
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-l
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0 kJ•mol-l
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l ．
（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（NO3）2．
