题目内容
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 通常状况下，1molCCl4含有的分子数为NA个 | |
| B． | 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目小于0.2NA个 | |
| C． | 16.0gCuS和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.3NA | |
| D． | 向FeI2溶液中通过适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA个 |
分析 A、分子个数N=nNA；
B、溶液体积不明确；
C、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；
D、碘离子的还原性强于Fe2+．
解答 解：A、1mol四氯化碳中的分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故B错误；
C、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以认为是由CuO构成，则16g混合物中含有的CuO的物质的量为0.2mol，故含铜原子为0.2NA个，故C错误；
D、碘离子的还原性强于Fe2+，故当有1mol亚铁离子被氧化时，溶液中的碘离子已完全被氧化，而由于碘离子的物质的量未知，故转移的电子数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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，Na2O2的电子式
13．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | N、O、F元素最高正化合价依次升高 | |
| C． | P、S、Cl原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的第一电离能依次减小 |
20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O） 表示，则正确的关系是（ ）
| A． | 4 v（NH3）=5 v（O2） | B． | 5 v（O2）=6 v（H2O） | C． | 4 v（O2）=5 v（NO） | D． | 2 v（NH3）=3 v（H2O） |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
-NO2+H2O
；
17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| D． | 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+ |
14．能使KMnO4酸性溶液褪色的物质是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙烷 | C． | 乙烯 | D． | 甲烷 |
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L盐酸溶液所含HCl的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L NO2气体中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 标况下11.2L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5NA |